Дуже довго вважалися крихкими і деякі інші метали - хром, молібден, вольфрам, тантал, вісмут, цирконій і т. Д. Однак так було до тих пір, поки не навчилися їх отримувати в досить чистому вигляді. Як тільки це вдалося, виявилося, що ці метали дуже пластичні навіть при низьких температурах. Крім того, вони не іржавіють і володіють ще цілим рядом цінних властивостей. Тепер ці метали широко застосовуються в різних галузях промисловості.
Але що ж таке - чистий метал? Виявляється, на це теж не можна дати однозначної відповіді. Умовно по чистоті метали діляться на три групи - технічно чисті, хімічно чисті і особливо чисті. Якщо сплав містить не менше 99,9 відсотка основного металу - це технічна чистота. Від 99,9 до 99,99 відсотка - хімічна чистота. Якщо ж 99,999 і більше - це особливо чистий метал. У побуті вчені застосовують і інше визначення чистоти - за кількістю дев'яток після коми. Кажуть: «чистота три дев'ятки», «чистота п'ять дев'яток» і т. Д.
Спочатку промисловість цілком задовольняли хімічно, а часто навіть і технічно чисті метали. Але науково-технічна революція висунула набагато більш жорсткі вимоги. Перші замовлення на надчисті метали надійшли від атомної промисловості. Десятитисячні, а часом і мільйонні частки відсотка деяких домішок робили непридатними уран, торій, берилій, графіт. Отримання надчистого урану було, мабуть, головними труднощами при створенні атомної бомби.
Потім пред'явила свої вимоги реактивна техніка. Надчисті метали потрібні були для одержання особливо жароміцних і жаростійких сплавів, які повинні були працювати в камерах згоряння реактивних літаків і ракет. Не встигли металурги впоратися з цим завданням, як надійшла нова «заявка» - на напівпровідники. Це завдання було важче - в багатьох напівпровідникових матеріалах кількість домішок не повинно перевищувати мільйонної частки відсотка! Нехай ця мізерна величина не бентежить вас. Навіть і при такій чистоті, де один атом домішки доводиться на 100 000 000 000 атомів основної речовини, в кожному його грамі все ще міститься більше 100 000 000 000 «чужих» атомів. Так що це далеко не ідеальна чистота. Втім, абсолютної чистоти і не буває. Це ідеал, до якого треба прагнути, але досягти якого на даному рівні розвитку техніки неможливо. Навіть якщо дивом і вдасться отримати абсолютно чистий метал, то в нього тут же проникнуть атоми інших речовин, що містяться в повітрі.
Показовим у цьому відношенні курйозний випадок, що стався зі знаменитим німецьким фізиком Вернером Гейзенбергом. Він працював з мас-спектрографом в своїй лабораторії. І раптом прилад показав в піддослідному речовині наявність атомів золота. Вчений здивувався, оскільки цього ніяк не могло бути. Але прилад наполегливо «стояв на своєму». Непорозуміння роз'яснилося лише тоді, коли вчений зняв і сховав свої окуляри в золотій оправі. Окремі атоми золота, «вирвалися» з кристалічної решітки оправи, потрапили в досліджувану речовину і «збентежили» виключно чутливий прилад.
А адже це відбувалося в лабораторії, де повітря чисте. Що ж говорити про сучасних промислових районах, повітря яких все більше і більше забруднюється відходами виробництва?
Ми почали цю главу з розмови про те, що в одному випадку наявність сторонніх домішок в металі - це добре, а в іншому - погано. Більш того, спочатку ми говорили, що сплави мають кращу міцність і жаростійкість, ніж чисті метали, а тепер, виявляється, чисті метали мають найвищими властивостями. Протиріччя ніякого немає. У багатьох випадках сплав більш міцний, більш жаростійкий і т. Д., Ніж будь-який з металів, що входять до його складу. Але ці якості посилюються багаторазово, коли всі компоненти сплаву виконують певну, необхідну для людини завдання. Коли в ньому немає нічого «зайвого». А це значить, що самі компоненти повинні бути якомога більш чистими, містити в собі мінімальну кількість «сторонніх» атомів. Тому зараз питання про чистоту одержуваних металургійних продуктів набуває все більшої і більшої гостроти. Як же вирішують цю проблему?
На металургійних заводах, де виробляють велику кількість металу, що йде на звичайні вироби, все ширше застосовується вакуум. У вакуумі метал плавлять і розливають, і це дає можливість уберегти його від потрапляння шкідливих газів і молекул інших речовин з навколишнього повітря. А в деяких випадках плавку ведуть в атмосфері нейтрального газу, що ще більше оберігає метал від небажаного «проникнення».
Якщо в періодичній таблиці елементів Д. І. Менделєєва провести діагональ від берилію до астату, то зліва внизу по діагоналі будуть знаходитися елементи-метали (до них же відносяться елементи побічних підгруп, виділені синім кольором), а справа вгорі - елементи-неметали (виділені жовтим кольором). Елементи, розташовані поблизу діагоналі - напівметали або металоїди (B, Si, Ge, Sb і ін.), Мають двоїстим характером (виділені рожевим кольором).
Як видно з малюнка, переважна більшість елементів є металами.
За своєю хімічною природою метали - це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з зовнішнього або предвнешнего енергетичного рівнів, утворюючи при цьому позитивно заряджені іони.
Практично всі метали мають порівняно великі радіуси і мале число електронів (від 1 до 3) на зовнішньому енергетичному рівні. Для металів характерні низькі значення електронегативності і відновні властивості.
Найбільш типові метали розташовані на початку періодів (починаючи з другого), далі зліва направо металеві властивості слабшають. У групі зверху вниз металеві властивості посилюються, т.к збільшується радіус атомів (за рахунок збільшення числа енергетичних рівнів). Це призводить до зменшення електронегативності (здатності притягувати електрони) елементів і посилення відновних властивостей (здатність віддавати електрони інших атомів в хімічних реакціях).
типовими металами є s-елементи (елементи IА-групи від Li до Fr. елементи ПА-групи від Мg до Rа). Загальна електронна формула їх атомів ns 1-2. Для них характерні ступені окислення + I і + II відповідно.
Невелике число електронів (1-2) на зовнішньому енергетичному рівні атомів типових металів передбачає легку втрату цих електронів і прояв сильних відновлювальних властивостей, що відображають низькі значення електронегативності. Звідси випливає обмеженість хімічних властивостей і способів отримання типових металів.
Характерною особливістю типових металів є прагнення їх атомів утворювати катіони і іонні хімічні зв'язки з атомами неметалів. З'єднання типових металів з неметалами - це іонні кристали «катіон металлааніон неметалла», наприклад К + Вг -, Сa 2+ О 2-. Катіони типових металів входять також до складу з'єднань зі складними аніонами - гідроксидів і солей, наприклад Мg 2+ (OН -) 2, (Li +) 2СO 3 2.
Метали А-груп, що утворюють діагональ амфотерности в Періодичній системі Ве-Аl-Gе-Sb-Ро, а також прилеглі до них метали (Gа, In, Тl, Sn, Рb, Вi) не виявляють типово металевих властивостей. Загальна електронна формула їх атомів ns 2 np 0-4 передбачає більшу різноманітність ступенів окислення, велику здатність утримувати власні електрони, поступове зниження їх відновної здатності і поява окислювальної здатності, особливо в високих ступенях окислення (характерні приклади - з'єднання Тl III, Рb IV, Вi v). Подібне хімічне поведінка характерна і для більшості (d-елементів, т. Е. Елементів Б-груп Періодичної системи (типові приклади - амфотерні елементи Сr і Zn).
Це прояв подвійності (амфотерности) властивостей, одночасно металевих (основних) і неметалічних, обумовлено характером хімічного зв'язку. У твердому стані з'єднання нетипових металів з неметалами містять переважно ковалентні зв'язки (але менш міцні, ніж зв'язку між неметалами). У розчині ці зв'язки легко розриваються, а з'єднання диссоциируют на іони (повністю або частково). Наприклад, метал галій складається з молекул Ga 2, в твердому стані хлориди алюмінію і ртуті (II) АlСl 3 і НgСl 2 містять сильно ковалентні зв'язки, але в розчині АlСl 3 дисоціює майже повністю, а НgСl 2 - в дуже малому ступені (та й то на іони НgСl + і Сl -).
Загальні фізичні властивості металів
Завдяки наявності вільних електронів ( «електронного газу») в кристалічній решітці все метали проявляють такі характерні загальні властивості:
1) пластичність - здатність легко змінювати форму, витягуватися в дріт, прокочуватися в тонкі листи.
2) металевий блиск і непрозорість. Це пов'язано із взаємодією вільних електронів з падаючими на метал світлом.
3) електропровідність. Пояснюється спрямованим рухом вільних електронів від негативного полюса до позитивного під впливом невеликої різниці потенціалів. При нагріванні електропровідність зменшується, тому що з підвищенням температури посилюються коливання атомів і іонів у вузлах кристалічної решітки, що ускладнює спрямований рух «електронного газу».
4) Теплопровідність. Обумовлена \u200b\u200bвисокою рухливістю вільних електронів, завдяки чому відбувається швидке вирівнювання температури по масі металу. Найбільша теплопровідність - у вісмуту і ртуті.
5) Твердість. Найтвердіший - хром (ріже скло); найм'якші - лужні метали - калій, натрій, рубідій і цезій - ріжуться ножем.
6) Густина. Вона тим менше, чим менше атомна маса металу і більше радіус атома. Найлегший - літій (ρ \u003d 0,53 г / см3); найважчий - осмій (ρ \u003d 22,6 г / см3). Метали, які мають щільність менше 5 г / см3 вважаються «легкими металами».
7) Температури плавлення і кипіння. Самий легкоплавкий метал - ртуть (т.пл. \u003d -39 ° C), найтугоплавкіший метал - вольфрам (t ° пл. \u003d 3390 ° C). Метали з t ° пл. понад 1000 ° C вважаються тугоплавкими, нижче - низькоплавких.
Загальні хімічні властивості металів
Сильні відновники: Me 0 - nē → Me n +
Ряд напруг характеризує порівняльну активність металів в окисно-відновних реакціях у водних розчинах. 
I. Реакції металів з неметалами
1) З киснем:
2Mg + O 2 → 2MgO
2) З сіркою:
Hg + S → HgS
3) З галогенами:
Ni + Cl 2 - t ° → NiCl 2
4) З азотом:
3Ca + N 2 - t ° → Ca 3 N 2
5) З фосфором:
3Ca + 2P - t ° → Ca 3 P 2
6) З воднем (реагують тільки лужні і лужноземельні метали):
2Li + H 2 → 2LiH
Ca + H 2 → CaH 2
II. Реакції металів з кислотами
1) Метали, що стоять в електрохімічному ряді напруг до H відновлюють кислоти-неокислителях до водню:
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2
6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2
2) З кислотами-окислювачами:
При взаємодії азотної кислоти будь-якої концентрації і концентрованої сірчаної з металами водень ніколи не виділяється! 
Zn + 2H 2 SO 4 (К) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (К) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 (К) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
2H 2 SO 4 (к) + Сu → Сu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 + 4Mg → 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
4HNO 3 (к) + Сu → Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
III. Взаємодія металів з водою
1) Активні (лужні і лужноземельні метали) утворюють розчинна підставу (луг) і водень:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
2) Метали середньої активності окислюються водою при нагріванні до оксиду:
Zn + H 2 O - t ° → ZnO + H 2
3) Неактивні (Au, Ag, Pt) - не реагують.
IV. Витіснення більш активними металами менш активних металів з розчинів їх солей:
Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl 2
Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4
У промисловості часто використовують не чисті метали, а їх суміші - сплави, В яких корисні властивості одного металу доповнюються корисними властивостями іншого. Так, мідь має невисоку твердість і малопридатна для виготовлення деталей машин, сплави ж міді з цинком ( латунь) Є вже досить твердими і широко використовуються в машинобудуванні. Алюміній має високу пластичність і достатньою легкістю (малої щільністю), але занадто м'який. На його основі готують сплав з магнієм, міддю і марганцем - дуралюмин (дюраль), який, не втрачаючи корисних властивостей алюмінію, набуває високу твердість і стає придатним в авіабудуванні. Сплави заліза з вуглецем (та добавками інших металів) - це широко відомі чавуні сталь.
Метали в вільному вигляді є восстановителями. Однак реакційна здатність деяких металів невелика через те, що вони покриті поверхневої оксидної плівкою, В різному ступені стійкої до дії таких хімічних реактивів, як вода, розчини кислот і лугів.
Наприклад, свинець завжди покритий оксидною плівкою, для його переходу в розчин потрібно не тільки вплив реактиву (наприклад, розведеної азотної кислоти), а й нагрівання. Оксидна плівка на алюмінії перешкоджає його реакції з водою, але під дією кислот і лугів руйнується. Пухка оксидна плівка (іржа), Що утворюється на поверхні заліза у вологому повітрі, не заважає подальшому окисленню заліза.
Під дією концентрованих кислот на металах утворюється стійка оксидна плівка. Це явище називається пасивацією. Так, в концентрованій сірчаної кислоти пасивуються (і після цього не реагують з кислотою) такі метали, як Ве, Вi, З, Fе, Мg і Nb, а в концентрованої азотної кислоти - метали А1, Ве, Вi, З, Сг, Fе, Nb, Ni, РЬ , Тh і U.
При взаємодії з окислювачами в кислих розчинах більшість металів переходить в катіони, заряд яких визначається стійкою ступенем окислення даного елемента в сполуках (Nа +, Са 2+, А1 3+, Fе 2+ і Fе 3+)
Відновлювальна активність металів в кислому розчині передається поруч напруг. Більшість металів перекладається в розчин соляної і розведеною сірчаної кислотами, але Сu, Аg і Нg - тільки сірчаної (концентрованої) і азотної кислотами, а Рt і Аі - «царської горілкою».
корозія металів
Небажаним хімічною властивістю металів є їх, т. Е. Активне руйнування (окислення) при контакті з водою і під впливом розчиненого в ній кисню (Киснева корозія). Наприклад, широко відома корозія залізних виробів в воді, в результаті чого утворюється іржа, і вироби розсипаються в порошок.
Корозія металів протікає в воді також через присутність розчинених газів СО 2 і SО 2; створюється кислотне середовище, і катіони Н + витісняються активними металами в вигляді водню Н 2 ( воднева корозія).
Особливо корозійно-небезпечним може бути місце контакту двох різнорідних металів ( контактна корозія). Між одним металом, наприклад Fе, і іншим металом, наприклад Sn або Сu, поміщеними в воду, виникає гальванічна пара. Потік електронів іде від активнішого металу, що стоїть лівіше в ряду напруг (Ре), до менш активного металу (Sn, Сu), і більш активний метал руйнується (кородує).
Саме через це іржавіє луджена поверхня консервних банок (залізо, покрите оловом) при зберіганні у вологому атмосфері і недбалому поводженні з ними (залізо швидко руйнується після появи хоч би невеликої подряпини, що допускає контакт заліза з вологою). Навпаки, оцинкована поверхня залізного відра довго не іржавіє, оскільки навіть при наявності подряпин кородує НЕ залізо, а цинк (активніший метал, ніж залізо).
Опір корозії для даного металу посилюється при його покритті більш активним металом або при їх сплаві; так, покриття заліза хромом або виготовлення сплаву заліза з хромом усуває корозію заліза. Хромоване залізо і сталь, що містить хром ( нержавіюча сталь), Мають високу корозійну стійкість.
електрометалургія, Т. Е. Отримання металів електролізом розплавів (для найбільш активних металів) або розчинів солей;
пірометалургія, Т. Е. Відновлення металів з руд при високій температурі (наприклад, отримання заліза в доменному процесі);
гідрометалургія, Т. Е. Виділення металів з розчинів їх солей більш активними металами (наприклад, отримання міді з розчину СuSO 4 дією цинку, заліза або алюмінію).
У природі іноді зустрічаються самородні метали (характерні приклади - Аg, Аu, Рt, Нg), але частіше метали перебувають у вигляді сполук ( металеві руди). За поширеністю в земній корі метали різні: від найбільш поширених - Аl, Nа, Са, Fе, Мg, К, Тi) до найрідкісніших - Вi, In, Аg, Аu, Рt, Rе.
чисті метали метали з низьким вмістом домішок. Залежно від ступеня чистоти розрізняють метали підвищеної чистоти (99,90-99,99%), метали високої чистоти, або хімічно чисті (99,99-99,999%), метали особливої \u200b\u200bчистоти, або спектрально-чисті, ультрачистому метали (понад 99,999 %).
Велика Радянська Енциклопедія. - М .: Радянська енциклопедія. 1969-1978 .
Дивитися що таке "Чисті метали" в інших словниках:
чисті метали - Метали з низьким вмістом домішок (< 5 мас. %). Выделяют м. повыш. чистоты (от 99,90 до 99,99 %) и особой чистоты (от 9,999 до 99,9999 %). Тематики металлургия в целом EN pure metals … Довідник технічного перекладача
Метали або сплави з низьким вмістом домішок. Залежно від ступеня чистоти розрізняють метали пор. чистоти, або технічно чисті (99,0 99.90%). покращення. чистоти (99,90 99,99%), високої чистоти, або хімічно чисті (99,99 99,999%). особливої \u200b\u200b... ... Великий енциклопедичний політехнічний словник
чисті метали - метали з низьким вмістом домішок (< 5 мас. %). Выделяют металлы повышенной чистоты (от 99,90 до 99,99 %) и особой чистоты (от 9,999 до 99,9999%); Смотри также: Металлы щелочные металлы ультрачистые металлы тяжелые металлы …
ЧИСТІ МЕТАЛИ - дивись Ступінь чистоти металу або сплаву ... металургійний словник
Прості речовини, що володіють в звичайних умовах характерними властивостями: високою електропровідністю і теплопровідністю, негативним температурним коефіцієнтом електропровідності, здатністю добре відображати електромагнітні хвилі ... ...
- (від грец. Metallon, спочатку шахта, руда, копальні), прості в ва, що володіють в звичайних умовах характерними св вами: високими електропровідністю і теплопровідністю, негативним температурним коеф. електропровідності, здатністю добре ... ... фізична енциклопедія
ультрачистому метали - високочисті, особливо чисті метали, в яких масова частка домішок не перевищує 1 10 3%. Основні стадії технології виробництва ультрачистих метали: отримання чистих хімічних сполук, відновлення їх до ... ... Енциклопедичний словник по металургії
Високочисті метали, особливо чисті метали, метали, сумарний вміст домішок в яких не перевищує 1.10 3% (по масі). Основні стадії технології виробництва В. м .: отримання чистих хімічних сполук, відновлення їх до ... ... Велика Радянська Енциклопедія
радіоактивні метали - метали, що займають місця в Періодичній системі елементів з атомний номер більше 83 (Bi), що випускають радіоактивні частинки: нейтрони, протони, альфа, бетачастиц або гамма кванти. У природі виявлено: At, Ac, Np, Pa, Ро ... Енциклопедичний словник по металургії
перехідні метали - елементи Іб і VIIIб підгрупи Періодичної системи. У атомів перехідних металів внутрішні оболонки заповнені тільки частково. Розрізняють d метали, у яких відбувається поступове заповнення 3d (від Se до Ni), 4d (від Y до ... ... Енциклопедичний словник по металургії
Дозволяє заощадити енергоресурси (кокс, вугілля), отримати більший вихід готової продукції із сировини, скоротити цикл виробництва з одночасним підвищенням якості та поліпшенням екологічного стану атмосфери. Це металургія, а саме - відновлення металів за допомогою водню.
Передісторія, чи вперед у минуле за чистими металами
Металургія супроводжує людство з часів бронзового і залізного століть. Ще за 14 століть до н. е. древні люди виплавляли залізо крічним методом. Принцип полягав у відновленні залізної руди вугіллям при порівняно невисокій температурі 1000 ° C. В результаті отримували крицю - залізну губку, потім її проковували до отримання болванки, з якої виготовляли предмети побуту і зброю.
Уже в XIV столітті стали з'являтися примітивні сурми і домниці, які поклали край початок сучасним металургійним процесам: доменному, мартенівському і конвертерному. Велика кількість кам'яного вугілля та залізних руд надовго закріпили ці методи як основні. Однак, підвищуються вимоги до якості продукції, економія ресурсів і екологічна безпека привели до того, що вже в середині XIX століття стали повертатися до витоків: використовувати пряме відновлення чистих металів. Перша сучасна така установка з'явилася в 1911 р в Швеції, що випускала малі партії отриманих за допомогою водню металів чистотою 99,99%. Споживачами тоді були лише дослідні лабораторії. У 1969 р в Портленді (США) запрацювала фабрика, що випускала до 400 тис. Тонн чистих металів. А вже в 1975 р в світі цим способом випускалося 29 млн тонн сталі.
Зараз таку продукцію чекають не тільки авіаційна, приладобудівна галузь, підприємства з виготовлення медичних інструментів і електроніки, а й багато інших. Особлива перевага ця технологія отримала в кольоровій металургії, але в недалекій перспективі і «воднева чорна металургія».
Чисті метали і сплави, що застосовуються в радіоелектроніці
Лекція 8. Провідникові матеріали й проведення
Призначення провідникових матеріалів;
Призначення і види проводів.
Цілі лекції:
Вивчення провідникових матеріалів;
Вивчення проводів.
8.1 Нзначеніе п роводнікових матеріалів
Більшість металевих провідникових матеріалів володіє ви-сокой електропровідністю ( ρ \u003d 0,015 ÷ 0,028 мкОм · м). Це преімущес-твенно чисті метали, які використовують для виготовлення обмотувальних і радіомонтажних проводів і кабел їй.
Поряд з цим в радіоелектроніці застосовують провідники з великим електричним опором - сплави різних металів. У металлічес- ких (резистивних) ρ \u003d 0,4 ÷ 2,0 мкОм · м. Ці сплави складають групу металевих матеріалів з малим температурним коефіцієнтом питомої опору (ТК ρ ) І застосовуються для виготовлення проволоч- них резисторів і інших радіокомпонентів.
мідь - головний матеріал, що володіє високою пластичністю, достатній точної механічною міцністю і високою електропровідністю. Температура плавлення міді 1083 ° С, коефіцієнт температурного розширення КТР \u003d 17 · 10 -6 1 / ° С. Для виготовлення виробів (обмотувальні, ра-діомонтажние проводи та кабелі) застосовують чисту мідь марок М00к; МОКу; Мок; М1К і М00б; моб; М1Б. Зміст міді 99,99 - 99,90%. У виробів з м'якої міді (при 20 ° С) щільність 8900 кг / м 3; σ р \u003d 200 ÷ 280 МПа; е \u003d 6 ÷ 35%; ρ \u003d 0,072 ÷ 0,01724 мкОм · м. Температурний коефіцієнт питомого опору для вс ех марок міді ТК ρ = 0,0041 / ° С.
бронза є сплави міді з оловом (олов'яна бронза), алюмінієм (алюмінієва), берилієм (берилієва) і іншими легірующі-ми елементами. Відносно електропровідності бронза поступається міді, але перевершує її по механічної міцності, пружності, опору істі- Ранію і корозійної стійкості. З бронзи виготовляють пружні контакти, контактні частини роз'ємів і інші деталі.
латунь - сплав міді з цинком, в якому найбільший вміст цинку може становити 45% (по масі). З листової латуні виготовляють ра-злічние деталі: затискачі, контакти, кріпильні деталі. Основні харак-теристики бронзи, латуні і міді наведені в таблиці 8.1.
Ковар - сплав нікелю (близько 29% по масі), кобальту (близько 18%), а-леза (інше). Характерною особливістю ковара є близькість зна-ний його КТР \u003d (4,3 ÷ 5,4) · 10 -6 1 / ° С до значень КТР скла і кераміки в інтер валі температур 20 - 200 ° С. Це дозволяє виробляти узгоджені, гер- метічние спаи ковара зі склом і керамікою. Його застосовують для виготовлення корпусів ІС і напівпровідникових приладів.
алюміній є другим після міді провідникові матеріалом завдяки його порівняно великий електропровідності і стійкості до ат-мосферной корозії.
Щільність алюмінію 2700 кг / м 3, ᴛ.ᴇ. він в 3,3 рази легше міді, темпе-ратура плавлення 658 ° С. Алюміній відрізняється малою твердістю і неболь- шої міцністю при розтягуванні (σ р \u003d 80 ÷ 180 МПа) і більший по порівняй-нію з міддю КТР \u003d 24 · 10 -6 1 / ° С. Це є недоліком алюмінію.
З марок алюмінію особливої \u200b\u200bчистоти виготовляють обкладки електролі- тичних конденсаторів, а також фольгу. Алюмінієвий дріт випуску- ють Ø0,08 - 8мм трьох різновидів: м'яку (АМ), напівтверду (АПТ), тверду (АТ).
Таблиця 8.1
срібло відноситься до групи благородних металів, що не окислюються в повітрі при кімнатній температурі. Окислення починається при 200 ° С. Срібло відрізняється високою пластичністю, що дозволяє отримувати фольгу і дріт Ø до 0,01 мм, і найвищою електропровідністю.
Основні характеристики срібла: щільність 1050 кг / м 3; температура плавлення 960,5 ° С; σ р \u003d 150 ÷ \u200b\u200b180 МПа (м'яке срібло); σ р \u003d 200 ÷ 300 МПа (тверде срібло); ρ \u003d 0,0158 мкОм · м; ТК ρ = 0,003691 / ° С; КТР \u003d 24 · 10 -6 1 / ° С.
Зі срібла виконують захисні шари на мідних жилах радіомонтаж- них проводів, використовуваних при температурі до 250 ° С. Срібло наносять на внутрішню поверхню хвилеводів для отримання шару з високою електро-провдностью, а також вводять в припої (ПСр10, ПСр50), що застосовуються для пайки струмопровідних частою в РЕА.
золото - на відміну від срібла не окислюється в повітрі навіть при висо-ких температурах. Воно має досить високу пластичність, з нього отримують фольгу товщиною до 0,005 мм і дріт Ø до 0,01 мм.
Основні характеристики золота: щільність 1930 кг / м 3; температура плавлення тисячі шістьдесят-три ° С; σ р \u003d 150 ÷ \u200b\u200b180 МПа, ρ \u003d 0,0224 мкОм · м; ТК ρ = 0,003691 / ° С;
КТР \u003d 14,2 · 10 -6 1 / ° С.
Золото застосовують для тонкоплівкових контактних покриттів при комутації малих струмів в мікросхемах, а також для покриття стінок
волноводов і резонаторів НВЧ.
Чисті метали і сплави, що застосовуються в радіоелектроніці - поняття і види. Класифікація та особливості категорії "Чисті метали і сплави, що застосовуються в радіоелектроніці" 2017, 2018.
