Слайд 3

• За деякими дослідженнями надходження алюмінію в організм людини було пораховано фактором у розвитку хвороби Альцгеймера

Слайд 4

Вперше алюміній був отриманий Гансом Ерстедом у 1825 році

Слайд 5

• сучасний спосіб отримання полягає у розчиненні оксиду алюмінію Al2O3 у розплаві кріоліту Na3AlF6

Слайд 6

Фізичні властивості:

• метал сріблясто-білого кольору
• легкий, щільність 2,7 г/см³
• температура плавлення у технічного алюмінію – 658 °C, у алюмінію високої чистоти – 660 °C
• температура кипіння - 2500 °C
• має високу електропровідність і теплопровідність

Слайд 7

Знаходження у природі

У природі алюміній зустрічається лише у сполуках:

• Боксити - Al2O3 H2O (з домішками SiO2, Fe2O3, CaCO3)
• Нефеліни - KNa34
• Алуніти - KAl(SO4)2 2Al(OH)3
• Гліноземи (суміші каолінів з піском SiO2, вапняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
• Корунд - Al2O3
• Польовий шпат (ортоклаз) - K2O×Al2O3×6SiO2
• Каолініт - Al2O3×2SiO2 × 2H2O
• Алуніт - (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3
• Берил - 3ВеО Al2О3 6SiO2

Слайд 8

• За нормальних умов алюміній покритий тонкою та міцною оксидною плівкою і тому не реагує з класичними окислювачами.

Слайд 9

Слайд 10

Застосування:

• широко застосовується як конструкційний матеріал
• виробництво кухонного посуду, алюмінієвої фольги в харчовій промисловості та для пакування
• Широко застосовується для виготовлення монет

Слайд 11

Застосування у промисловості:

• Завдяки комплексу властивостей широко поширений у тепловому обладнанні.
• Алюміній та його сплави зберігають міцність при наднизьких температурах. Завдяки цьому він широко використовується у кріогенній техніці.
• Високий коефіцієнт відображення у поєднанні з дешевизною та легкістю напилення робить алюміній ідеальним матеріалом для виготовлення дзеркал.
• У виробництві будівельних матеріалів як газоутворюючий агент.
• Алітуванням надають корозійну та окалиностійкість сталевим та іншим сплавам, наприклад клапанам поршневих ДВС, лопаткам турбін, нафтовим платформам, теплообмінній апаратурі, а також замінюють цинкування.
• Сульфід алюмінію використовується для виробництва сірководню.
• Ідуть дослідження з розробки пінистого алюмінію як особливо міцного та легкого матеріалу.

Слайд 12

Застосування як відновник

• Як компонент терміту, сумішей для алюмотермії
• Алюміній застосовують для відновлення рідкісних металів із їх оксидів або галогенідів.
• Термітна суміш на основі оксиду заліза (III)

Слайд 13

Сплави на основі алюмінію

• Алюмінієво-магнієві сплави мають високу корозійну стійкість і добре зварюються; їх роблять, наприклад, корпусу швидкохідних суден.
• Алюмінієво-марганцеві сплави багато в чому аналогічні алюмінієво-магнієвим.
• Алюмінієво-мідні сплави (зокрема, дюралюміній) можна піддавати термообробці, що набагато підвищує їхню міцність. На жаль, термооброблені матеріали не можна зварювати, тому деталі літаків досі з'єднують заклепками. Сплав із великим вмістом міді за кольором зовні дуже схожий на золото, і його іноді застосовують для імітації останнього.
• Алюмінієво-кремнієві сплави (силуміни) найкраще підходять для лиття. З них часто відливають корпуси різних механізмів.
• Комплексні метали на основі алюмінію: авіаль.
• Алюміній переходить у надпровідний стан при температурі 1,2 Кельвіна

Алюміній

Вчитель хімії та біології Єгорова Ю.В.

МКОУ «ЗОШ №4»

Алюміній (лат. Aluminium)

Порядковий номер. Хімічний елемент ІІІ групи головної підгрупи 3-го періоду.

Число

протонів p + =1 3

електронів ē=1 3

нейтронів n 0 = 14

Схема розташування електронів на енергетичних підрівнях

+ 13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

При високій температурі дуже рідко утворює сполуки зі ступенем окиснення +1, +2.

у сполуках виявляє ступінь окислення +3

Al – типовий метал

• Відновлювальні властивості

Al 0 - 3ē Al +3

• Тип хімічного зв'язку металева
• Тип кристалічних ґрат – кубічна гранецентрована

Фізичні властивості речовини

Al – сріблясто-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло та електричний струм, має гарну ковкість, легко піддається обробці, утворює легкі і міцні сплави.

 =2 ,7 г/см 3

t пл. =660 0 З

Легко витягується у дріт і прокочується у фольгу завтовшки до 0,01 мм.

Особливості фізичних та хімічних властивостей алюмінію, його знаходження в природі та застосування:

• Алюміній – найпоширеніший метал земної кори. Його ресурси практично невичерпні.
• Має високу корозійну стійкість і практично не потребує спеціального захисту.
• Висока хімічна активність алюмінію використовують у алюміній.
• Мала щільність у поєднанні з високою міцністю та пластичністю його сплавів робить алюміній незамінним конструкційним матеріалом у літакобудуванні та сприяє розширенню його застосування у наземному та водному транспорті, а також у будівництві.
• Відносно висока електропровідність дозволяє замінювати їм значно дорожчу мідь у електротехніці.

Алюміній реагує з простими речовинами – неметалами

• 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

Поверхня покривається плівкою оксиду, у дрібнороздробленому вигляді горить із виділенням великої кількості теплоти.

2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3

3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - при нагріванні

4. 4 Al + 3 З = Al 4 З 3 - при нагріванні

Алюміній під час нагрівання згоряє на повітрі. Внаслідок утворення захисної плівки не реагує з HNO 3 не розчиняється в H 3 PO 4 . Насилу взаємодіє з H 2 SO 4 , повільно – з розчинами HNO 3 і H 3 PO 4 , швидше – з розчином HCl, розчиняється у розчинах лугів: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/

При звичайній температурі реагує з Cl2, Br2, при нагріванні - з F2, I2, S, C, N2; з H 2 безпосередньо не реагує.

• Алюміній розчиняється у розчинах кислот

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

Концентрована сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній.

2 . Алюміній реагує із розчинами солей менш активних металів

2Al + 3СuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu

Алюміній реагує зі складними речовинами:

• 3. Алюміній при високій температурі реагує з оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – одержання металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W та інших шляхом їх відновлення алюмінієм)

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Алюміній реагує зі складними речовинами:

4.Оскільки алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів.

При цьому утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію і виділяється водень:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

5. При видаленні оксидної плівки з поверхні алюмінію, він реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінію та водню:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Отримання алюмінію

Алюміній одержують електролізом розчину глинозему в розплавленому кріоліті (Na 3 AIF 6 ) та

електролізом розплаву AlCl 3

Алюміній отримують розкладання електричним струмом розчину його оксиду в розплавленому кріоліті (Na 3 AIF 6):

2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 кДж

З-за високої енергії хімічного зв'язку в оксиді процес його розкладання надзвичайно енергоємний, що обмежує використання алюмінію.

Застосування Al

Основні властивості застосування алюмінію та його сплавів:

• Суднобудування;
• Будівництво;
• Літакобудування;
• у хімічній техніці;
• Автомобільна промисловість;
• Виробництво посуду;
• Виробництво алюмінієвих тканин;
• Виготовлення апаратури для харчової промисловості;
• Провід для ліній електропередач;
• Одержання металів із їх оксидів «алюмінотермією»;
• Ракетобудування;
• хімічне машинобудування;
• Пакувальний матеріал;
• Виробництво піноалюмінію ρ = 0,19 г/см 3

З'єднання алюмініюУ природі алюміній зустрічається тільки у вигляді сполук і за поширеністю в земній корі посідає перше місце серед металів і третє серед усіх елементів (після кисню і кремнію). Загальний вміст алюмінію у земній корі становить 8,8 % за масою.

Оксид алюмінію Al 2 Про 3 :

Дуже твердий (корунд, рубін) у кристалічному стані, порошок білого кольору, тугоплавкий – 20500С.

Чи не розчиняється у воді.

Амфотерний оксид , взаємодіє :

а) з кислотами Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

б) зі лугами Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O

Утворюється:

а) при окисленні чи горінні алюмінію на повітрі

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

б) у реакції алюмінотермії

2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

в) при термічному розкладанні гідроксиду алюмінію 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Гідроксид алюмінію Al(ОН) 3 :

Білий нерозчинний у воді порошок.

Виявляє амфотерні властивості , взаємодіє :

а) з кислотами Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

б) зі лугами Al(OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Розкладається при нагріванні 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Утворюється:

а) при взаємодії розчинів солей алюмінію з розчинами лугів (без надлишку)

Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3

б) при взаємодії алюмінатів з кислотами (без надлишку)

AlO - 2 + H + + H 2 O = Al(OH) 3

Домашнє завдання:

• 1) Користуючись матеріалом презентації, та підручника, вивчити властивості алюмінію та його сполук.
• 2) Виконати інтерактивні завдання на тему «Алюміній» на сайті ліцею, записати правильні відповіді у зошит.
• 3) Виконати віртуальну практичну роботу «Хімічні властивості алюмінію», оформити в зошити.

"Метал алюміній" - Взаємодія з оксидами металів. Застосування. Найпоширеніший метал у природі. Фізичні властивості. При взаємодії із розведеними кислотами алюміній утворює солі. Алюмінат барію – для очищення води від сульфату, карбонатіонів та іонів кальцію. Відкриття алюмінію. Взаємодія із киснем.

"Властивості алюмінію" - - Al (метал). Тест на тему: “Алюміній”. Ar = 27. Непарний. У якому вигляді (у вільному чи сполученні) знаходиться алюміній у природі? Алюміній як хімічний елемент: б) перебування у природі. 2al+6hсl=2аlcl3+3h2. Алюміній як хімічний елемент: а) положення в періодичній системі та будова атома; Розгляньте діаграму.

«Виробництво алюмінію» – Етапи подальшого розвитку об'єднаної компанії. Посилення позицій компанії, як енергометалургійної корпорації. Світові алюмінієві потоки (2005). Світовий ринок алюмінію. Світове виробництво та споживання алюмінію. Основні конкуренти. Вихід міжнародні ринки капіталу (IPO). Джерело: за даними Brook Hunt; United Nations Statistics Division.

"Алюміній метал" - Вивчити властивості металів 3 А групи на прикладі алюмінію. Хімічні властивості. А.Сент-Клер Девіль. Метал майбутнього. У період відкриття алюмінію - метал був дорожчий за золото. Використання алюмінію. Фізичні властивості. Чашка з алюмінію стала дорожчою за золоту. Вперше отримав алюміній промисловим способом (1855).

"Хімія Алюміній" - Горіння в кисні повітря. Виконала: вчитель хімії Євстегнєєва Алевтина Василівна. Загальні висновки. У період відкриття алюмінію - метал був дорожчий за золото. Фізичні властивості. Солі алюмінію застосовуються при фарбуванні тканин та освітленні води. Історія відкриття. "Срібло з глини". Належить до групи легких металів.

«9 клас Алюміній» - Положення алюмінію в періодичній системі Д.І.Менделєєва. Взаємодіє: 1.З неметалами (з киснем). Хімічні властивості алюмінію. Застосування. AL. 2.З кислотами (з сірчаною та соляною (розбавленою). Амфотерність алюмінію. Урок хімії в 9 класі на тему «Алюміній». Фізичні властивості алюмінію. Неметали.

Вступ. У періодичній системі алюміній знаходиться в третьому періоді, в головній підгрупі третьої групи, його атомний номер 13, заряд ядра +13, атомна маса 26,9815. Позначається латинськими літерами AL (Aluminium). 1, найбільш характерна ступеня окиснення +3 і 0. Негативні ступеня окиснення проявляються дуже рідко. По електронегативності (1,47) однаковий з бериллієм (Be), виявляє амфотерні (кислотні та основні) властивості. У сполуках може бути у складі катіонів і аніонів. У природі - четвертий за хімічною поширеністю елемент (перший серед металів), що знаходиться в хімічно зв'язаному стані. Входить до складу багатьох алюмосилікатних мінералів, гірських порід (граніти, порфіри, базальти, сланці), різних глин (біла глина називається каолін), бокситів і глинозему Аl 2 Про 3. Близько 100 років тому Микола Гаврилович Чернишевський сказав про алюміній, що цьому металу судилося велике майбутнє, що алюміній метал соціалізму. Він виявився провидцем, у XX ст. алюміній став основою багатьох конструкційних матеріалів

Історична довідка. У 1827 вперше було отримано алюміній, німецьким хіміком Велером, при нагріванні хлориду алюмінію AlCl 3 з лужними металами калієм (K) і натрієм (Na) без доступу повітря. AlCl 3 +3K = 3KCl + Al У 1855 р. алюміній вперше був виставлений на Всесвітній виставці в Парижі. У 1855 р. французький хімік Анрі Етьєнн Сент Клер Девіль розробив перший промисловий спосіб отримання алюмінію, заснований на витісненні елемента 13 металевим натрієм з подвійного натрію хлориду і алюмінію NaCl · AlCl3. з 1855 по 1890, способом Сент-Клер Девіля було отримано 200 т металевого алюмінію. У 1865 р. відомий російський хімік Н.М. Бекетов відкрив метод відновлення металів за допомогою алюмінію. У 1930 р. світова виплавка цього металу склала 300 тис. т. У 1975 отримано близько 10 млн. т алюмінію У 1825 р. алюміній коштував у 1500 разів дорожче заліза, в наші дні – лише втричі. Сьогодні алюміній дорожчий за просту вуглецеву сталь, але дешевшу за нержавіючу.

Знаходження у природі. У вільному вигляді алюмінію у природі немає! Але алюміній перебуває практично скрізь на земній кулі, оскільки його оксид (Al 2 O 3 ) становить основу глинозему. І хоча вміст його в земній корі 8,8% (для порівняння, наприклад, заліза в земній корі 4,65% - вдвічі менше), а за поширеністю посідає третє місце після кисню (O) та кремнію (Si). Алюміній у природі зустрічається у сполуках – його основні мінерали: 1.боксит - суміш мінералів діаспора, беміту AlOOH, гідргіліту Al(OH) 3 та оксидів інших металів - алюмінієва руда 2. алуніт - (Na,K) 2 SO 4 * Al 2 (SO 4) 3 * 4Al(OH) 3 ; 3. нефелін - (Na, K) 2 O * Al 2 O 3 * 2SiO 2; 4. корунд – Al 2 O 3 – прозорі кристали; 5. польовий шпат (ортоклаз) - K 2 O * Al 2 O 3 * 6SiO 2; 6.каолініт - Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2H 2 O - найважливіша складова частина глини та інші алюмосилікати, що входять до складу глин.

Фізичні властивості. Фізичними властивостями (явами) називаються такі, при яких можуть змінитися розміри, форма тіл або агрегатний стан речовин, але склад їх залишається постійним. Сріблясто-білий, досить твердий метал, блискучий, Сріблясто-білий, досить твердий метал, блискучий, пластичний, легко витягується в дріт і прокочується в тонкі листи (фольгу, до 0,005 мм) Електропровідність алюмінію досить висока і поступається тільки сріблу (Ag) і міді (Cu) (у 2,3 рази більше, ніж у міді), так само алюміній теплопровідний. На повітрі покривається найтоншою (0,00001мм), але дуже На повітрі покривається найтоншою (0,00001мм), але дуже щільною захисною матовою плівкою оксиду Аl 2 Про 3, дуже стійкою, що оберігає метал від подальшого окислення і надає йому матовий вигляд. При обробці поверхні алюмінію сильними окислювачами (конц.HNO 3, K 2 Cr 2 O 7) або анодним окисленням товщина захисної плівки зростає. Стійкість алюмінію дозволяє виготовляти з нього хімічну апаратуру та ємності для зберігання та транспортування азотної кислоти. Фізичні константи: М, = 26,982” 27, р = 2,70 г/см3 М, = 26,982” 27, р = 2,70 г/см3 t пл. = 660,37 ° С, tкіп = 2500 ° С t пл. = 660,37 ° С, tкіп = 2500 ° С

Хімічні властивості I. Взаємодія алюмінію із простими речовинами. Явища, у яких з однієї речовини утворюються інші, називаються хімічними явищами (властивостями) чи хімічними реакціями. 1. При кімнатній температурі алюміній легко з'єднується з киснем, причому на поверхні алюмінію утворюється оксидна плівка (шар Аl 2 O 3). 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 2. Взаємодія з галогенами: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Хлорид алюмінію 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 Бромід алюмінію 3. Взаємодія з сіркою: 2Al + 3S = 2 алюмінію 4. Взаємодія з азотом: 2Al + N 2= t° 2AlN Нітрид алюмінію 5. Взаємодія з вуглецем: 4Al + 3C = t° Al 4 C 3 Карбід алюмінію

II.Взаємодія алюмінію зі складними речовинами. 1.Якщо видалити оксидну плівку він активно взаємодіє з водою: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. Алюміній реагує з оксидами металів: 2Al + Fe 2 O 3 = t° 2 Fe + Al 2 O 3 3. Взаємодія з розведеними кислотами (HCl, H 2 SO 4): б) 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 +3H 2 4. Взаємодія з концентратною сірчаною кислотою: 8Al + 15 H 2 SO 4 = t° 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O 5. З концентрованою азотною кислотою алюміній не реагує. З розведеною азотною кислотою алюміній реагує: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O 6. Взаємодія алюмінію з лугами: Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Білий порошок аморфний або дуже тверді білі кристали. Фізичні константи: Фізичні константи: Мr = 101,96~102, р = 3,97 г/см3 tпл = 2053 ° С, tкіп = 3000 ° С Мr = 101,96 ~ 102, р = 3,97 г/см3 tпл =2053°С, tкип=3000°С Кристалічний Аl 2 Про 3 хімічно пасивний, аморфний активніший. Повільно реагує з кислотами та лугами в розчині, виявляючи амфотерні властивості: Al 2 O 3 + 6НСl(конц.) = 2АlСl 3 + ДН 2 О Al 2 O 3 + 2NаОН(конц.) + ДН 2 О = 2Na (у розплаві лугу) утворюється NaAlO 2). Друга реакція використовується для розтину бокситів. Крім сировини для алюмінію, Аl 2 Про 3 у вигляді порошку служить компонентом вогнетривких, хімічно стійких і абразивних матеріалів. У вигляді кристалів застосовується для виготовлення лазерів і синтетичних дорогоцінних каменів (рубіни, сапфіри та ін), пофарбованих домішками оксидів інших металів Сr 2 Про 3 (червоний колір), Тi 2 Про 3 і Fe 2 Про 3 (блакитний колір). Оксиди- це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких -кисень зі ступенем окислення -2

170 °С Мr=78,00 р= 3,97 г/см3, t разл > 170 °С При нагріванні східчасто розкладається, утворюючи проміжний продукт метагідрокс AlO(OH): продукт метагідрокс AlO(OH): Прояв" title="( !LANG:Гідроксид алюмінію Фізичні константи: Мr=78,00 р= 3,97 г/см3, t разл > 170 °С Мr=78,00 р= 3,97 г/см3, t разл > 170 °С При нагріванні східчасто розкладається, утворюючи проміжний продукт метагідрокс AlO(OH): продукт метагідрокс AlO(OH): Прояв" class="link_thumb"> 9 !}Гідроксид алюмінію. Фізичні константи: Мr = 78,00 р = 3,97 г / см3, t разл > 170 ° С Мr = 78,00 р = 3,97 г / см3, t разл > 170 ° С При нагріванні ступінчасто розкладається, утворюючи проміжний продукт метагідрокс AlO(OH): продукт метагідрокс AlO(OH): Виявляє амфотерні, рівно виражені кислотні та основні властивості: 1.Взаємодія гідроксиду алюмінію з кислотами: 1.Взаємодія гідроксиду алюмінію з кислотами: Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O 2.Взаємодія Al(OH) 3 зі лугами: 2.Взаємодія Al(OH) 3 зі лугами: Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Зручний спосіб отримання Аl(ОН) 3 пропускання СО 2 через розчин гідроксокомплексу: [Аl(ОН) 4 ] - + СО 2 = Аl(ОН) 3 + НСО 3 - 170 °С Мr=78,00 р= 3,97 г/см3, t разл > 170 °С При нагріванні східчасто розкладається, утворюючи проміжний продукт метагідрокс AlO(OH): продукт метагідрокс AlO(OH): Прояв"> 170 °С Мr=78,00 р= 3,97 г/см3, t разл > 170 °С. : 1.Взаємодія гідроксиду алюмінію з кислотами: 1.Взаємодія гідроксиду алюмінію з кислотами: Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O 2.Взаємодія Al( OH) 3 з лугами: 2. Взаємодія Al(OH) 3 зі лугами: Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Зручний спосіб отримання Аl( ВІН) 3 пропускання 2 через розчин гідроксокомплексу: [Аl(ОН) 4 ] - + 2 = Аl(ОН) 3 + НСО 3 -"> 170 ° С Мr=78,00 р= 3,97 г/см3, t разл > 170 °С При нагріванні ступінчасто розкладається, утворюючи проміжний продукт метагідрокс AlO(OH): продукт метагідрокс AlO(OH): Прояв" title="Гідроксид алюмінію. Фізичні константи: Мr = 78,00 р = 3,97 г / см3, t разл > 170 ° С Мr = 78,00 р = 3,97 г / см3, t разл > 170 ° С При нагріванні ступінчасто розкладається, утворюючи проміжний продукт метагідрокс AlO(OH): продукт метагідрокс AlO(OH): Прояв"> title="Гідроксид алюмінію. Фізичні константи: Мr = 78,00 р = 3,97 г / см3, t разл > 170 ° С Мr = 78,00 р = 3,97 г / см3, t разл > 170 ° С При нагріванні ступінчасто розкладається, утворюючи проміжний продукт метагідрокс AlO(OH): продукт метагідрокс AlO(OH): Прояв"> !}

Сплави алюмінію. 1. Дуралюміни – від французького слова dur – твердий, важкий та aluminium – твердий алюміній. Дуралюміни - сплави на основі алюмінію, що містять: 1,4-13% Cu, 0,4-2,8% Mg, 0,2-1,0% Mn, іноді 0,5-6,0% Si, 5- 7% Zn, 0,8-1,8% Fe, 0,02-0,35% Ti та ін. Дуралюміни - найбільш міцні та найменш корозійно-стійкі з алюмінієвих сплавів. Найбільше застосування знайшли в авіабудуванні виготовлення деяких деталей турбореактивних двигунів. Магналії - названі так через великий вміст в них магнію (Mg), сплави на основі алюмінію, що містять: 5-13% Mg, 0,2-1,6% Mn, іноді 3,5-4,5% Zn, 1,75-2,25% Ni, до 0,15% Be, до 0,2% Ti, до 0,2% Zr та ін. Магналії відрізняються високою міцністю та стійкістю до корозії у прісній та навіть морській воді. Магналії також добре стійкі до впливу азотної кислоти HNO 3, розведеної сірчаної кислоти H 2 SO 4, ортофосфорної кислоти H 3 PO 4, а також в середовищах, що містять SO 2. Магналії застосовуються як конструкційний матеріал у: 1. авіабудуванні; 2. суднобудуванні; 3. машинобудуванні (зварні баки, заклепки, бензопроводи, маслопроводи); 3. машинобудуванні (зварні баки, заклепки, бензопроводи, маслопроводи); 4. виготовлення арматури будівельних споруд; 5. виготовлення деталей холодильних установок; 6. виготовлення декоративних побутових предметів. Силуміни – сплави на основі алюмінію з великим вмістом кремнію (Si). До складу силумінів входять: 3-26% Si, 1-4% Cu, 0,2-1,3% Mg, 0,2-0,9% Mn, іноді 2-4% Zn, 0,8-2% Ni, 0,1-0,4% Cr, 0,05-0,3% Ti та ін Силуміни мають найкращі з усіх алюмінієвих сплавів ливарними властивостями. Вони найчастіше використовуються там, де необхідно виготовити тонкостінні або складні форми деталі. Знайшли своє основне застосування в: 1. авіабудуванні; 2. вагонобудуванні; 3.автомобілебудуванні та будівництві сільськогосподарських машин для виготовлення картерів, деталей коліс, корпусів та деталей приладів. САП - сплави, що складаються з Al та 20-22% Al 2 O3. Отримують спіканням окисленого алюмінієвого Отримують спіканням окисленого алюмінієвого порошку. Після спікання частинки Al 2 O 3 відіграють роль зміцнювача. Міцність цієї сполуки при кімнатній температурі нижче, ніж у дуралюмінів і магналіїв, але при температурі, що перевищує 200 °С, перевищує їх. Міцність цієї сполуки при кімнатній температурі нижче, ніж у дуралюмінів і магналіїв, але при температурі, що перевищує 200 °С, перевищує їх. При цьому САП мають підвищену стійкість до окислення, При цьому САП мають підвищену стійкість до окислення, тому вони незамінні там, де температура експлуатації перевищує 400 °С.

Застосування. Алюміній має цілу низку властивостей, які вигідно відрізняють його Алюміній має цілу низку властивостей, які вигідно відрізняють його від інших металів. Широке застосування отримав так званий терміт - суміш оксиду. Широке застосування отримав так званий терміт - суміш оксиду заліза Fe 3 O 4 з алюмінієм. заліза Fe3O4 з алюмінієм. 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe Цей процес використовують при зварюванні. Іноді для одержання деяких чистих металів у вільному вигляді. У техніці алюміній використовують для насичення поверхні сталевих та чавунних виробів з метою захисту цих виробів від корозії. У техніці алюміній використовують для насичення поверхні сталевих та чавунних виробів з метою захисту цих виробів від корозії. Гідрооксид алюмінію Al(OH) 3 використовується для фарбування тканин, виготовлення кераміки і як нейтралізуючий агент. Алюмінієва фольга використовується як пакувальний матеріал для продуктів харчування (наприклад шоколаду), товстіша - для виготовлення банок для напоїв. Алюмінієва фольга використовується як пакувальний матеріал для продуктів харчування (наприклад шоколаду), товстіша - для виготовлення банок для напоїв. Деякі солі алюмінію застосовуються в медицині для лікування шкірних захворювань: KAl(SO 4) 2 · 12 H 2 O-алюмокалієві галун: (СН 3 СОО) 3 Al - ацетат алюмінію. Хлорид алюмінію AlCl 3 застосовується як каталізатор в органічній хімії. Сульфат алюмінію Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 O використовується для очищення води. В даний час алюміній та його сплави використовують практично у всіх галузях сучасної техніки. Найважливіші споживачі алюмінію та його сплавів: 1.авіаційна та автомобільна галузі 2.промисловості, 3.залізничний та водний транспорт, 4.електротехнічна промисловість та приладобудування, 5.промислове та цивільне будівництво, 6.хімічна промисловість, 7.виробництво предметів народного споживання. З алюмінію та його сплавів виготовляють авіаконструкції, мотори, блоки, головки циліндрів, картери, коробки передач, насоси та інші деталі. Алюмінієм та його сплавами обробляють залізничні вагони, виготовляють корпуси та димові труби суден, рятувальні човни, радарні щогли, трапи. Алюмінієм та його сплавами обробляють залізничні вагони, виготовляють корпуси та димові труби суден, рятувальні човни, радарні щогли, трапи. Широко застосовують алюміній та його сплави в електротехнічній промисловості виготовлення кабелів, шинопроводів, конденсаторів, випрямлячів змінного струму. Широко застосовують алюміній та його сплави в електротехнічній промисловості виготовлення кабелів, шинопроводів, конденсаторів, випрямлячів змінного струму.

Тест Варіант I. Варіант I. 1. Яка електронна конфігурація атома алюмінію? А. 1s 2 2s 2 2p 1 Б. 1s 2 2s 2 2p 3 А. 1s 2 2s 2 2p 1 Б. 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Г. 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 2.З якою з вказаних А.CaO Б.HCl А.CaO Б.HCl B.Cl 2 Г. NaOH B.Cl 2 Г. NaOH 3.З якою із зазначених речовин реагує гідроксид алюмінію? А.N 2 Б. NaOH А.N 2 Б. NaOH B.H 2 SO 4 Г. H 2 O B.H 2 SO 4 Г. H 2 O 4.Які речовини утворюються при взаємодії Al(OH) 3 і NaOH? А.Na 2 O Б. Al 2 O 3 А.Na 2 O Б. Al 2 O 3 B.NaAlO 2 Р. H 2 O B.NaAlO 2 Р. H 2 O 5. Які із зазначених металів є більш активними, Чим алюміній? А.Na Б. Cu А.Na Б. Cu B.Сa Р. Fe B.Сa Р. Fe 6.Розчини яких речовин мають лужну реакцію середовища (pH>7)? А.AlCl 3 Б. Al(NO 3) 3 А.AlCl 3 Б. Al(NO 3) 3 B.NaAlO 2 Р. Al 2 (SO 4) 3 B.NaAlO 2 Г. Al 2 (SO 4) 3 7.У чому розчиняється Al 2 O 3 ? А. H 2 O Б. Розчин NaOH А. H 2 O Б. Розчин NaOH B. розчин HCl Г. Розчин NaCl B. розчин HCl Г. Розчин NaCl 7)? А.AlCl 3 Б. Al(NO 3) 3 А.AlCl 3 Б. Al(NO 3) 3 B.NaAlO 2 Р. Al 2 (SO 4) 3 B.NaAlO 2 Г. Al 2 (SO 4) 3 7.У чому розчиняється Al 2 O 3 ? А. H 2 O Б. Розчин NaOH А. H 2 O Б. Розчин NaOH B. розчин HCl Г. Розчин NaCl B. розчин HCl Г. Розчин NaCl">

Варіант ІІ. 1.Яка електронна конфігурація іона Al+3? А. 1s 2 Б. 1s 2 2s 2 2p 6 А. 1s 2 Б. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 2.З якою із зазначених речовин реагує оксид алюмінію? А. H 2 O Б.N 2 А. H 2 O Б.N 2 B. NaOH Г. H 2 SO 4 B. NaOH Г. H 2 SO 4 3.З якою із зазначених речовин реагує алюміній? 3.З якою із зазначених речовин реагує алюміній? А. SO 2 Б.Br 2 А. SO 2 Б.Br 2 B. NaCl Р. KOH B. NaCl Р. KOH 4. Які речовини утворюються при взаємодії Al 2 O 3 з KOH ? 4. Які речовини утворюються при взаємодії Al2O3 з KOH? А. Al(OH) 3 Б.K 2 O А. Al(OH) 3 Б.K 2 O B. H 2 O Р. KAlO 2 B. H 2 O Р. KAlO 2 5. Які із зазначених металів є меншими активнішими, ніж алюміній? 5. Які із зазначених металів є менш активними, ніж алюміній? А. Ag Б.Ba А. Ag Б.Ba B. Hg Р. K B. Hg Р. K 6. Розчини яких речовин мають кислу реакцію середовища